davideubombon97
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Perchè l'acqua scioglie l'NaCl3 e l'esano no?
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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perchè l'acqua è un solvente polare e NaCl (il 3 credo che sia un errore di battitura) è un sale ionico! cioè l'acqua è una sostanza formata da molecole (H2O) che a loro volta sono formate da 2 legami O-H covalenti polari che tra loro formano un angolo NON piatto (O-H è polare perchè O è più elettronegativo di H), quindi le singole molecole di H2O presentano un addensamento di carica elettrica negativa sull'atomo di O che coincide con una parziale carica negativa, ed un impoverimento di carica elettrica negativa sugli atomi di H che coincide con una parziale carica positiva; dunque le molecole di H2O si comportano come dei dipoli elettrici!
NaCl invce è una sostanza che al suo interno contiene veri e pripri ioni, Na+ e Cl- (poichè Cl è MOLTo più elettronegativo di Na, cioè delle vere e proprie cariche lettriche negative e positive.
Quindi quando NaCl viene posto in acqua i cationi Na+ sono attratti dal polo negativo della molecola di H2O, mentre gli anioni Cl- sono attratti dal polo positivo di H2O ... così Na+ e Cl- si separano e "passano in soluzione", circondati ciascuno da un involucro di molecole di acqua.

In chimica si dice IL SIMILE SCIOGLIE IL SIMILE e l'acqua, in quanto polare, scioglie le sostanze polari (o ioniche) cone NaCl...

Invece l'esano è una sostanza formata da molecole di C6H12 cioè contenenti solo legami semplici C-C e C-H; e poichè C ed H hanno elettronegatività praticamente uguale, le molecole sono prive di dipoli elettrici, sono apolari .... e non interagiscono con le molecole di H2O polari!
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