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  • Stechiometria in fase gas

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NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
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Ho dei problemi con esercizi di stechiometria in fase gas in cui mi vengono dati pochi dati, come:

'' Una miscela gassosa costituita da CH4 e aria (%vol O2=20.0%, %volN2=80.0%), è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=12.0 atm. Alla temperatura T avviene la reazione di i CH4 con il completo esaurimento di quest’ultimo presente in difetto. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale sapendo che la pressione finale di H2O è pari a 2.00 atm. (Supporre T costante e tutte le specie chimiche in fase gas). ''


Se la pressione finale è data dalla somma della pressione dei prodotti, più la pressione di N2 e più la pressione del reagente in esubero che non reagisce, come calcolo tutto ciò se non ho nemmeno le moli ma solo la pressione iniziale e la percentuale in volume dei due componenti dell'aria ?!

Grazie.
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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CH4 + O2 <-- --> CO2 + 2H2O
_X____Y________________________
X-x__Y-x___________x______2x____ con X - x = 0 ==> x = X ==>
=
_0___Y-X___________X______2X___

se X e Y sono pressioni, sappiamo che:

all'inizio

Y è il 20% dell'aria (considera infatti che la fraznione molare di O2 é pari a 0,20 = V(O2) / V
e che quinid la P parziale di O2 è data da
P aria * 0,20)

quindi
Y : 20 = N2 : 80
=> N2 = Y * 80 / 20 = 4Y

allora

X + Y + 4 Y = 12.0 atm

poi...all'equilibrio
H2O = 2X = 2.00 atm

...credo che ora tu possa continuare da solo
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
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Sì, c'ho riflettuto molto e poi ho capito che dovevo considerare la pressione come il prodotto del numero di moli per una costante ( data da RT/V ) dato che sia T e che V sono costanti.

Grazie lachimica.
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