soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
Rispondi Cita Salva
Calcolare la solubilità in acqua pura a 25°C de sale BaSO4 sapendo ke Ks=1.0*10^-10. stabilire, inoltre, se si forma in precipitato quando si mescolano 50 ml di una soluzione di Ba(NO3)2 0.06M e 150ml di K2SO4 0.11M.

Il primo punto l'ho risolto ma il secondo non ho capito come si fa!:cry
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
Rispondi Cita Salva
BaSO4(s) <-- --> Ba++ + SO4--
__/_______________S______S___

Kps = S*S = S^2 => S = sqrt(Kps)= 10^-5mol/L

***

50ml Ba(NO3)2 0.06M
+
150ml K2SO4 0.11M
=
200ml Ba(NO3)2 0.06M*50ml/20ml = 0.015M + K2SO4 0.11M*150ml/200ml = 0.0825M

[Ba++]*[SO4--] = 0.015 * 0.0825 = 1.24*10^-3 >> Kps => si ha formazione del precipitato
Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di novembre
Vincitori di novembre

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

Max

Max Geek 689 Punti

VIP
Registrati via email