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  • Seconda legge ponderale: legge di Proust

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_*Stella*_
_*Stella*_ - Sapiens - 320 Punti
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Qualcuno mi può spiegare bene questo esercizio?

--> Ho 78 g di Potassio (K) e 32 g di Zolfo (S), che reagiscono a dare il Solfuro di Potassio (K2S).

quanto sale si forma se faccio reagire 320 g di K con 120 di S?
Quanto sale si forma se ho a disposizione 10 g di S e illimitata quantità di K?


Non capisco come calcolare il fattore reale e il fattore in eccesso. Mi potete spiegare come risolvere un esercizio del genere?

GRAZIE
the.track
the.track - Genius - 12440 Punti
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Beh vediamo un po'....

Scriviamo per prima cosa la reazione bilanciata:

[math]K\; + \; S \; \right \; K_2S[/math]

Come vedi non è bilanciata, bisogna aggiungere un 2 al potassio di sinistra, quindi:

[math]2K\; + \; S \; \right \; K_2S[/math]

Allora da questa reazione possiamo dedurre che:

2 moli di potassio reagiscono esattamente con 1 mole di zolfo per dare come prodotto 1 mole di solfuro di dipotassio.

Ma noi sappiamo che una mole di potassio ha una massa molare di 39,0983 grammi/mole. Una mole di zolfo invece ha massa molare pari a 32,065 grammi/mole. Una mole di solfuro di dipotassio ha una massa molare pari a 39,0983*2+32,065=110,2616 grammi/mole. Quindi possiamo dire a questo punto che:

2*39,0983 grammi di potassio, reagiscono con 32,065 grammi di zolfo per dare 110,2616 grammi di solfuro di dipotassio.

Quindi impostiamo una proporzione:

39,0983*2 : 32,065 = 320 : x

Da qui puoi ricavare quanti grammi di zolfo servono per far reagire completamente 320 grammi di potassio. Troviamo la x:

[math]x=\frac{32,065\cdot 320}{39,0983\cdot 2}=131,2180\; gr \; di \; S[/math]

Già da ora possiamo bene vedere che il potassio è in eccesso, in quanto servono 131,2180 grammi di zolfo per farlo reagire tutto, quando noi invece disponiamo solo di 120 grammi. Quindi lo zolfo è il reagente limitante.

Troviamo allora quanto potassio riesce a reagire con la quantità di zolfo che abbiamo. Impostiamo sempre la nostra proporzione:

39,0983*2 : 32,065 = x : 120

Da qui troviamo:

[math]x=\frac{120\cdot 39,0983\cdot 2}{32,065}=292,6428\; gr\; di \; K[/math]

Quindi alla fine della nostra reazione avremo 27,3572 grammi di potassio che non hanno reagito.

Troviamo quanto sale si forma:

[math]32,065 : 110,2616 = 120 : x[/math]

[math]x=\frac{120\cdot 110,2616}{32,065}=412,6428 \; gr \; di \; K_2S[/math]

Con 10 grammi di zolfo otterremo:

32,065 : 110,2616 = 10 : x

[math]x=\frac{110,2616\cdot 10}{32,065}=34,3869 \; gr \; di K_2S[/math]

Ecco a te. Ti ho posto anche come calcolare il reagente limitante anche se non richiesto dal problema, magari ti può tornare utile. ;)

Se hai dubbi chiedi. ;)
_*Stella*_
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grazie mille, ho integrato gli appunti :gratta
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