• Chimica
  • risoluzione problema (46096)

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fioredizucchero
fioredizucchero - Ominide - 42 Punti
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Potete aiutarmi a risolvere questo esercizio? Grazie a tutti
Calcolare attraverso i calcoli stechiometrici la massa dei reagenti necessaria per ottenere 2 g. di Pbl2 (ioduro di piombo)
2. Calcolare le moli di Pbl2 (grammi/…………….) ?????????????????
3. Calcolare n. moli di Ki (n. 2 moli) e n. moli di Pb(NO3)2 (n. ……. Moli) ??????????
4. Calcolare i g. di Ki, Pb(NO3)2 e KNO3 ??????????
sempronio
sempronio - Habilis - 165 Punti
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La reazione di acido-base è così bilanciata: 2KI + Pb(NO3)2 --> PbI2 + 2KNO3.
Convertiamo i g di PbI2 in moli: 2/207,2+(126,9x2) = 0,004338 moli = 43,38 x 10^-4 moli
Dalla formula sappiamo ke tra i reagenti ci voglio 2 moli (KI) per avere lo Iodio bilanciato, quindi n moli di KI = 2 x 43,38 x 10^-4
IL Pb(NO3)2 è bilanciato quindi 43,38 x 10^-4 moli
Adesso sai calcolarti le moli di KNO3 , per ottenere i grammi moltiplichi le moli dei singoli reagenti e prodotti x il loro peso molare.
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Andyb3105

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