BoyScout
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Ciao, volevo chiedervi cortesemente se potreste aiutarmi per la risoluzione di questa Redox..... forse il problema sta nel bilanciamento...

Cr2O7^2- + Fe^2+ ====> Cr^3+ + Fe^3+


a me viene così il bilanciamento:
Cr2o7^2- + 3 Fe2^+ ====> 2 Cr^3+ + 3 Fe^3+


potreste gentilmente spiegarmi tutti i passaggi per capire dove sbaglio?
Grazieee :D
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Fammi vedere come la bilanci...


Domani vedo di postarti il bilanciamento.
BoyScout
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a me viene così il bilanciamento:
Cr2o7^2- + 3 Fe2^+ ====> 2 Cr^3+ + 3 Fe^3+

ma non lo so, oddio...poi provavo ad andare avanti, ma non mi ritrovo più :(
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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E i passaggi? Cosi li correggo.

Devi utilizzare il metodo delle semireazioni, o quello degli elettroni. ;)
BoyScout
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io ho imparato con il metodo degli elettroni, però il prof ci aveva spiegato quello delle semireazioni.
quale dei due pensi sia più semplice?

non riesco ad andare avanti perché dopo aver calcolato il numero delle cariche non riesco a bilanciare con un tot di molecole di acqua...non mi trovo.

:thx
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Il problema sta nelle cariche. Dimmi quali elettroni si spostano da chi a chi..
BoyScout
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si il problema sta essenzialmente nelle cariche, potresti cortesemente aiutarmi a capire? anzi, sono sicura ci sia un problema nelle cariche che non riesco a comprendere, perché le altre redox mi vengono tutte.
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Il problema sta nel determinare le cariche, è vero.

Calcoliamo i numeri di ossidazione...

Cr2O7 (-2)

Ossigeno ha numero di oc (-2) x 7 volte = - 14
Il cromo non deve controbilanciare completamente le cariche dell'ossigeno, ma ne deve lasciare 2 scoperte, quindi 14 - 2 = 12
Dato che ci sono 2 atomi di cromo ognuno avrà numero di ossidazione + 6

Cr (+3)

Molto facile, numero di ossidazione + 3

Semireazione

Cr2O7 (-2) -----> Cr(+3)

Bilanciamo la massa

Cr2O7 (-2) -----> 2Cr (+3)

Dalla parte dei reagenti manca l'ossigeno, allora lo aggiungiamo con l'acqua.
Abbiamo 7 O, quindi dobbiamo aggiungere 7 H20.

Cr2O7 (-2) -----> 2 Cr (+3) + 7 H20

Dalla parte dei reagenti manca l'idrogeno, e lo aggiungiamo come 14 H+

14 H+ + Cr2O7 (-2) ----> 2 Cr (+3) + 7 H20

Abbiamo detto che il cromo passa da un numero di ossidazione +6 ad un numero di ossidazione + 3. Acquista elettroni e in particolare 3 elettroni per ogni cromo, quindi in tutto 6 elettroni

14 H+ + Cr2O7 (-2) + 6 e- ---> 2 Ce (3+) + 7 H20

Lasciamo perdere per un attimo il cromo.

Il discorso del ferro è facile

Fe (2+) ----> Fe (+3)

Il ferro perde un solo elettrone

Fe (2+) ----> Fe (3+) + 1 e-

--------------------------------------------------

Ripeschiamo le nostre due reazioni

14 H+ + Cr2O7 (-2) + 6e- -----> 2 Cr (3+) + 7 H20

Fe (2+) -----> Fe (3+) + 1 e-

Dato gli elettroni che le specie acquistano devono essere uguali a quelli che si perdono, dobbiamo moltiplicare per 6 l'equazione del ferro.

Dato che da un po la funzione copia e incolla non è più possibile, spero che tu capisca anche se tralascio questo passaggio.

Dopo che hai moltiplicato, elimini gli elettroni ceduti e persi, perchè si equiparano e l'equazione bilanciata è

14 H+ + Cr2O7 (-) + 6 Fe( 2+) ----> 2 Cr(+3) + 6 Fe (3+) + 7 H20


Che te ne pare?
BoyScout
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wow! ecco povera me, meno male che ci sei tu!
il problema era tutto in quella carica, che è 6 e non 3 perché ci sono 2Cr.

grazie infiniteee

:thx
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