• Chimica
  • Reazione di ossidoriduzione ad un solo elemento

    closed post
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
Salva
Ragazzi, ho difficoltà con questo esercizio nel bilanciamento della reazione redox. Perchè una reazione in cui ci sono due elementi di cui uno si riduce e l'altro si ossida la so fare, ma una reazione in cui c'è un solo elemento in cui si riduce e si ossida no.

Assegnata la seguente reazione da bilanciare:
P4 + (OH)- + H2O -> (H2PO2)^- + PH3
Calcolare il volume di PH3 misurato a 1.00atm e a 30°C che si libera facendo reagire 9.29g di P4 con 6.00g di NaOH. (NaOH -> (Na^)+ + (OH^)-).


Il risultato è V=1.24l. Sapreste spiegarmi gentilmente come bilanciare una reazione del genere ?!

Grazie !!
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
Salva
quando lo stesso elemento funge da ossidante e da riducente, io consiglio di scrivere le dei semireazioni separatamente e di riunirle alla fine...

P4 --------> H2PO2-
(0)____________(+1)

=> P4 --------> 4H2PO2- + 4*1e-
=> P4 --------> 4H2PO2- + 4e-

==> P4 + 8H2O --------> 4H2PO2- + 4e- + 8H+

poi

P4 --> PH3
(0)____(-3)

=> P4 ---> 4PH3 + 4*3e-
=> P4 + 12e- --------> 4PH3

==> P4 + 12H+ + 12e- --------> 4PH3

m.c.m. tra 4 e 12 = 12

=> 3*( P4 + 8H2O --------> 4H2PO2- + 4e- + 8H+ )
+
P4 + 12H+ + 12e- --------> 4PH3
=
3P4 + 24H2O + P4 + 12H+ + 12e- -----------> 12H2PO2- + 12e- + 24H+ + 4PH3
=
4P4 + 24H2O ---------> 12H2PO2- + 12H+ + 4PH3

devo neutralizzare i 12H+ ....
4P4 + 24H2O + 12OH- ---------> 12H2PO2- + 12H+ + 4PH3 + 12OH-
=
4P4 + 24H2O + 12OH- ---------> 12H2PO2- + 4PH3 + 12H2O
=
4P4 + 12H2O + 12OH- ---------> 12H2PO2- + 4PH3
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
Salva
Mmm l'idea di utilizzare il metodo delle semi-reazioni mi piace.

Ho un altro dubbio sulle redox, riguarda l'esercizio:

Mescolando 1.00 litri di una soluzione 0.200M di Na2SO3 con 4.00 litri di una soluzione 0.0100M di K2Cr2O7 in ambiente acido avviene la seguente reazione
SO32- + Cr2O72- -> Cr3+ + SO42-
Calcolare la concentrazione degli ioni Cr3+ a reazione avvenuta. (Si assumano i volumi additivi).
[Risultato 0.0027M]


Con il metodo delle semi-reazioni ho bilanciato la reazione e mi viene:

3(SO3) + 3(H2O) + 2(Cr2O7) + 28(H) -> 2(Cr) + 14(H2O) + 3(SO4) + 6(H)

Ora, una volta bilanciata la reazione, cosa devo esattamente fare ? I miei dubbi partono dal fatto che nel testo parla anche di Na2 e K2, che suppongo siano degli ioni spettatori e quindi sono presenti in ugual modo tra i reagenti e tra i prodotti. Sinceramente ho bisogno di un input, grazie !

Aggiunto 16 minuti più tardi:

Scrivo come ho fatto io ma non mi trovo..

moli di Na2SO3 : moli di K2Cr2O7 = 3 : 2

da qui ricavo che K2Cr207 è il limitante, quindi calcolo le moli di Cr:

moli di K2Cr2O7 : moli di Cr = 2 : 2

da qui ricavo le moli di Cr ( pari a 0.0400 moli ). Sapendo che i volumi sono additivi ( quindi volume totale 5 litri ), scrivo la concentrazione:

0.0400 moli / 5 litri = 8 x 10^(-3)

Ma non mi trovo per nulla. Perchè dovrebbe venire 27 x 10^(-3), non 8.
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
Salva
....in realtà la redox non è bilanciata bene...ci sono 2*2 = 4 Cr a sx e solo 2 Cr a dx ....
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
Salva
Giusto. Ma è l'unico errore che hai notato ?

In tal caso dovrebbe essere:

moli di K2Cr2O7 : moli di Cr = 2 : 4

Quindi le moli di Cr sono le moli di K2Cr2O7 moltiplicate per due, che poi divise per i 5 litri mi trovo 0.016, quindi non mi trovo per nulla..

Aggiunto 14 minuti più tardi:

Giusto una domanda sull'esecizio nel primo post: come posso sapere se siamo in ambiente basico o acido dato che il testo non lo specifica ?

E hai alla fine totalmente omesso OH e H2O della reazione iniziale.
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
Salva
per l'ambient basico...basta notare che sono previsit degli ioni OH- e non degli H+ ....
per quanto riguarda OH e H2O della rewzione iniziale.... non capisco cosa tu intenda...

per la stechiomeria dell'altra redox....devi stabilire quale sia il reagente limitante tra Na2SO3 e K2Cr2O7
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
Salva
Quindi, per quanto riguarda la prima reazione, essendoci già un OH- so che sono in ambiente basico ?

Riguardo il discorso su H2O e OH omessi, la reazione è:

P4 + (OH)- + H2O -> (H2PO2)^- + PH3

E quando vai a scomporla in due semireazioni, in nessuna delle due consideri OH- e H2O presenti ai reagenti.
Questo topic è bloccato, non sono ammesse altre risposte.
Come guadagno Punti nel Forum? Leggi la guida completa
In evidenza
Classifica Mensile
Vincitori di novembre
Vincitori di novembre

Come partecipare? | Classifica Community

Community Live

Partecipa alla Community e scala la classifica

Vai al Forum | Invia appunti | Vai alla classifica

kunvasquero

kunvasquero Geek 347 Punti

VIP
Registrati via email