Emaguerra
Emaguerra - Sapiens Sapiens - 1334 Punti
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1) calcola i pH di una soluzione di acido acetico 0.7 M sapendo che la Ka dell'acido acetico è 1.8 x 10 -5 mol/L ,
2) calcola il Ph di una soluzione di ammonio nitrato NH4No3 0.340 M sapendo che Kb di NH3 è 1,75 x 10 -5 mol/L
3) 3.25 grammi di Ba(OH)2 vengono disciolti in 4.30 litri di H2O. Calcolare il pH della soluzione.
4) Calcola la quantità in grammi di NaOH puro necessaria x preparare 750 mL di 1 soluzione a pOH = 1.37

Vi ringrazio, e vi chiedo magari una breve spiegazione su come siete arrivati al risultato...

Aggiunto 1 giorni più tardi:

ho giò risolto da solo
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Devi applicare la formula:
pH=-log in base 14 della concentrazione degli ioni H+
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