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1) un filo di rame contiene 1,05 x 10^22 atomi di Cu qual è la sua massa?

2) L'ottano,C8H18, è un componente della benzina. La sua densità è 0,82 g/ml.
Determina quante molecole di ottano sono presenti in una tanica da 0,500 L.

Sono gli unici due che non riesco a fare vi prego!!!!
Ithaca
Ithaca - Blogger - 9753 Punti
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Ciao,

per quanto riguarda il primo problema, occorre prendere in considerazione il valore della massa molare del rame, pari a
[math]63,546[/math]
g/mol; tale valore occorre poi dividerlo rispettivamente con il Numero di Avogadro, nonché
[math] 6,022 \cdot 10^{23}[/math]
. Operando in tal maniera, otteniamo il peso di un atomo di rame.
Per calcolarne la mass, dovrai moltiplicare il valore precedentemente calcolato con quello fornito dal problema, nonché
[math] 1,05 \cdot 10^{22}[/math]
.

Il secondo problema ci fornisce come dati la densità dell'ottano
[math] C_{8}H_{18}[/math]
(0.82 g/ml) ed il volume della tanica, pari a 0,500 L.
Innanzitutto, occorre trasformare il litro in millilitro (ml). Quindi: 0,500 L -> 500 ml.

Una volta fatto questo passaggio, occorre moltiplicare il volume espresso in millilitri per la densità dell'ottano, nonché 0.82 g/ml, ottenendo così i grammi presenti in quel determinato volume, secondo la formula
[math] g = d \cdot ml [/math]
.
Il passaggio successivo è considerare la seguente formula:
[math] n = \frac{g}{PM}[/math]
, considerando che il peso molecolare (PM) dell'ottano equivale a 144 g/mol. Quindi, dividendo i grammi ricavati precedente con il peso molecolare dell'ottano si ottengono le moli di quest'ultimo.
L'ultimo passaggio consisterà nel moltiplicare le moli ottenute per il Numero di Avogadro
[math] 6,022 \cdot 10^{23}[/math]
; otterrai così le molecole di ottano presenti in 500 ml.
A presto :hi
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