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Calcola il pH di una soluzione di un acido forte avente
[math]C_a = 4*10^-^7[/math]
mol/l. Qualcuno sa spiegarmi come si fa?? Grazie!!
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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essendo la Ca molto bassa, non si può trascurare il contributo dell'acqua:

HX ---> H+ + X-
4*10^-7_0____0_inizio
0_____4*10^-7_4*10^-7_fine

H2O <-- --> H+ + OH-
_/_______4*10^-7__0_inizio
_/_______4*10^-7+x_x_all'equilibrio

Kw = 10^-14 = (4*10^-7 + x)*x

=> x^2 + 4*10^-7*x - 10^-14 = 0

=> x = 2.36*10^-8

=> [H+] = 4.*10^-7 + 2.36*10^-8 = 4.24*10^-7

pH = 6.37
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Ok, grazie mille per l'aiuto
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