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  • Problema di chimica sulle soluzioni!! aiutooo!!

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superroxen95
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5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4->K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
Calcolare quanti litri di CO2 si sviluppano, misurati in condizioni normali, mettendo a reagire 1,2g di acido ossalico con 25,0 ml di una soluzione 1,25 M di permanganato di potassio.
Ithaca
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Eccoci nuovamente qui!

Visto che il seguente esercizio è praticamente uguale al precedente, nonchè il seguente:
http://www.skuola.net/forum/chimica/problema-di-chimica-sulle-soluzioni-help-211863.html
ti invito a svolgerlo inizialmente da sola, in modo da poterlo controllare insieme.
Sfrutta l'esercizio precedente come guida!

:)
superroxen95
superroxen95 - Erectus - 122 Punti
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la reazione bilanciata mi viene cosi: 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4--> 10CO2+2Mn+8H2O
Abbiamo tutti i dati per calcolarci i moli di KMnO4 e H2C2O4
n (KMnO4) = M*V = 1, 25 M * 0,025 l = 0,03 mol
n(H2C2O4)= 1,2 g / 90,036 = 0,013 mol
secondo me l'agente limitante in questo caso è H2C204. Possiamo quindi svolgere la proporzione:
5:10 = 0,013 mol : x
x= 0,026 qundi nCO2= 0,026 mol
A questo punto ci possiamo calcolare il volume secondo la formula V = (nRt)/P

Aggiunto 41 secondi più tardi:

ho fatto bene? :D
Ithaca
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Attenzione, la reazione data dal problema era già bilanciata!
Il ragionamento che hai eseguito successivamente è corretto, solo che ti invito a rifarlo utilizzando i coefficienti della reazione data dal problema :)
superroxen95
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no non l'ho bilanciata di nuovo...ho svolto il problema con la reazione già bilanciata
Ithaca
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Vorrà dire che nella seconda reazione che mi hai riportato avrai saltato qualcosa!
Ad ogni modo, va bene :)
superroxen95
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si si vero hai ragione!! comunque ti ringrazio tantissimo, sei stata veramente d'aiuto :) :)
Ithaca
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Di nulla!

A presto :hi
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