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carmenthebest
carmenthebest - Erectus - 62 Punti
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Salve a tutti ragazzi... Non sono abituata a chiedere aiuto ad altri per risolvere gli esercizi però questo non so davvero come fare!! Mi dareste una mano??? magari spiegarmi il procedimento... =(

4FeS2+ 11O2-----"Fe2O3+8SO2

a) calcola quante moli di ossido ferrico si possono formare dalla reazione di 2 mol di FeS2
b) calcola quante moli di O2 servono per reagire con 10 mol di FeS2
c) se la reazione produce 4 mol di Fe2O3, quante sono le moli di SO2 prodotte?
d) calcola quanti grammi di SO2 si ottengono dalla reazione di 3,5 mol di FeS2
e) Calcola quante moli di ossigeno reagendo producono 50g di SO2
f) Calcola quanti grammi di FeS2 servono per ottenere 300 g di Fe2O3


Ringrazio chiunque risponderà e mi sarà di aiuto ^^
sempronio
sempronio - Habilis - 165 Punti
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La reazione redox nn è bilanciata, bilanciamola (4+11-->2+8)ed inizia a risolvere le prime 3 domande con elementari equazioni.
Scrivo l'unica formula ke devi sapere x i successivi 2 esercizi: m=nxM ("m" sta per massa espressa in grammi, "n" sta per moli ed "M" sta per peso atomico o peso molecolare)

(d) prima svolgi l'equazione (4:3,5=8:x) poi applica la formuletta di sopra.
(e) prima ottieni le moli di SO2 dai 50g (n=m/M) e poi risolvi con l'equazione:
n moli:8=x:11
(f) c'è bisogno ke ti ricordi ke il rapporto reagente-prodotto è di 2:1 , o già lo sai?
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nemo0772

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