soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
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per favore potreste aiutarmi a svolgere questi esercizi!?


1)L’idrogeno solfuro di ammonio si decompone secondo la reazione:
NH4HS (s) NH3(g) + H2S (g)
Sapendo che a 25°C Kp è 0,11 (quando le pressioni sono misurate in atmosfere)
calcolare la pressione totale di equilibrio.

2)Un eccesso di MnSO4 viene introdotto in un recipiente vuoto che viene portato a 450°C. Quando si stabilisce l’equilibrio gassoso eterogeneo:
2MnSO4 (s) Mn2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
La pressione totale del recipiente raggiunge 1,00 atm. Calcolare il valore del Kp esprimendo la pressione in atmosfere.
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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1)
NH4HS (s) <- -> NH3(g) + H2S (g)
_/_______________0________0_____inizio
_/_______________P________P_____equilibrio

Kp = P*P = P^2 => P = sqrt(Kp) = 0.332atm

=> Ptot = 2P = 0.663atm

2)
2MnSO4 (s) <-- --> Mn2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
___/__________________/_________0________0___inizio
___/__________________/_________P________P___equilibrio

Ptot = 1.00atm = 2P => P = 0.5atm

=> Kp = P*P = 0.25atm^2
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