soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
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Altro esercizio : ho provato mai il secondo punto non si trova

una soluzione A del volume di 200ml contiene 0,40 mol/L di NH3 e 0,50 mol/L di NH4NO3.
calcolare il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di 20 ml di NaOH 1,0M.
Kb(NH3)= 1,8 *10^-3
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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si tratta di un tampone, per cui
[OH-] = 1.8*10^-5 * 0.40 / 0.50 = 1.44*10^-5

pOH = 4.84

pH = 14 - 4.84 = 9.16

dopo l'aggiunta di naOH:

NH3 = 0.200L*0.40mol/L = 0.08mol
NH4+ = 0.200L*0.50mol/L = 0.1mol

NaOH = 0.020L * 0.1M = 0.002mol

NH4+ + NaOH ---> NH3 + H2O + Na+
0.1_____0.002____0.08___/_____0_
0.1-0.002__0____0.08+0.002.
=
0.098____________0.082

per il tampone pssiamo usare acnhe le moli invece delle concnetrazioni
=> [OH-] = 1.8*10^-5 * 0.082 / 0.098 = 1.51*10^-5

pOH = 4.82

pH = 14 - 4.82 = 9.18
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