soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
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help!!!!!



si consideri la titolazione di una soluzione di NH3 0.18M, avente un volume di 120ml con HCl 0.15M. Calcolare il pH:
1) prima dell'aggiunta dell'acido;
2) al punto equivalente;
3) dopo l'aggiunta di 192ml di acido
Kb(NH3)= 1.8 x 10^-5

:con
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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1) soluzione di base debole (NH3 con Kb = 1.8*10^-5) 0.18M

=> [OH-] = sqrt(Kb*0.18) = 0.0018M

==> pOH = -Log(0.0018) = 2.7

===> pH = 14 - 2.7 = 11.3

2) p.eq. : 0.18M * 120mL = 0.15M * V(HCl)

=> V(HCl) = 0.18M*120mL/0.15M = 144mL

==> V(finale) = 144+120 = 264mL

al p.eq tutta la base è stata trasformata nel suo acido coniugato (NH4+) che darà idrolisi acida:
[H+] = sqrt(Ki*[NH4+])

dove [NH4+] = 0.18M*120mL / 246mL = 0.082M
e
Ki = Kw/Kb = 10^-14 / 1.8*10^-5 = 5.56*10^-10

=> [H+] = 6.74*10^-6 ==> pH = 5.2

3) 192mL > 144mL al p.eq ==> siamo oltre il p.eq, ==> avrò un eccesso di HCl (forte) e tutto lo NH4+ (che però non darà idrolisi perchè la reazione sraà inibita dall'acido forte...)

HCl iniziale = 0.15M*192mL / (192+120)mL = 0.0923M
NH3 iniziale = 0.18M*120mL / (192+120)mL = 0.0692M = NH4+ finale

HCl finale = 0.0923 - 0.0692 = 0.0231M = [H+]

=> pH = 1.64
soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
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grazie tante anche se con un leggero ritardo!!!:hi
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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:hidi niente...cmq ti ho risposto lo stesso giorno in cui hai postato la domanda: questo è un forum, non una chat!!!
MizzMonellina
MizzMonellina - Erectus - 50 Punti
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Salve, ragazzi! Mi hanno lasciato il debito di kimika ed io nn ne capisco niente!:cry dove posso trovare una spiegazione kiara della kimika del carbonio? Help me :cry
mitraglietta
mitraglietta - Mito - 62599 Punti
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chiudo, visto che l'argomento è stato risolto.


@mizz monellina: ti ho risposto nell'altro tuo thread.

:hi
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