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  • Molalità da frazione molare

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civicgirl
civicgirl - Erectus - 67 Punti
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Salve a tutti...vorrei un piccolo aiutino su questo problema x favore..

"Calcolare la molalità dell'acetone in una soluzione acquosa, nella quale la frazione molare è 0,197"

N.B. il problema nn specifica niente altro.. neanche la formula dell'acetone.

Grazie a tutti quelli che mi aiuteranno...

Aggiunto 18 ore 57 minuti più tardi:

sei stato molto gentile e preciso nella risposta.... una sola domanda... se la frazione molare fosse stata riferita solo all'acetone, diversamente dalla traccia che ho precedentemente scritto, in tal caso il n° moli dell'acetone= 0,197 giusto?
quindi per calcolare la molalità avrei dovuto eseguire m=(0,197)/ 1Kg ???
o sbaglio???
Grazie ancora |!!!!!
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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acetone = CH3-CO-CH3 = C3H6O => PM = 58g/mol

0.197 = moli acetone / (moli acetone + moli acqua) =
= X / (X + Y)

consideriamo 1Kg di acqua (PM = 18g/mol) = 1000g => 1000g / 18g/mol = 55.56mol di acqua = Y

==> 0.197 = X / (X + 55.56)
=> 0.197*(X+55.56) = X
=> 0.197*X + 10.98 = X
=> 10.98 = X*(1-0.197)
=> 10.98 = X*0.803
=> X = 10.98/0.803 = 13.67mol di acetone in 1Kg di solvente = molalità

R = 13.67m

Aggiunto 21 ore 43 minuti più tardi:

bè, il solvente lo devi sempre considerare, altrimenti che soluzione è? :hi :hi
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