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  • Mi aiutate a svolgere questi problemi di chimica?

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Giacomo Germán
Giacomo Germán - Ominide - 17 Punti
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1) Calcolare la temperatura a cui viene portato un gas in un recipiente chiuso inizialmente a 20° C e ad 1 atm, se la pressione finale è di 4 atm.

2) Il primo passaggio del processo di Ostwald per la produzione di acido nitrico consiste nell'ossidazione aerobica dell'ammoniaca ad ossido di azoto ed acqua. Calcolare la quantità in grammi di O richiesta dalla stechiometria ed il volume di NO gassoso prodotto a 27° e a 1 atm nell'ossidazione di 170 g di ammoniaca.

3) Un elemento debole di forma B3A si dissocia negli ioni B+ e A-3 secondo l'equilibrio :
B3A <-------> 3 B+ + A-3
Calcolare la costante di dissociazione sapendo che, avendo sciolto 0,10 moli di composto in 0,50 L di soluzione, le moli di A+ sono 0,02.

4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 7,5 g di diidrogenoortofosfato di sodio in 250 ml di una soluzione 0,20 M di acido ortofosforico. La costante di prima dissociazione dell'acido ortofosforico è K1=6,91 X 10^-3 mol/l

5) 2,5 g di urea (PM = 60) sciolti in 100 g di canfora provocano un abbassamento del punto di gelo di 16,5°C. Una seconda soluzione contenente 1,7 g di una sostanza molecolare incognita disciolta in 150 g di canfora congela a 177.3°C. Sapendo che il punto di congelamento della canfora pura è di 452,95 K calcolare il peso molecolare della sostanza incognita.

6) Scrivere l'espressione della legge di azione di massa in funzione delle pressioni parziali e delle concentrazioni calcolando le due costanti a 50°C per la reazione:
3A (g) + 2B (g) <--------> C (g) + 2D (g) sapendo che avendo posto a reagire 1,00 moli di A e 0,50 moli di B (in un recipiente chiuso di volume incognito), quando si raggiunge l'equilibrio si sono formate 0,20 moli di C e che la pressione totale nel recipiente è di 1,5 atm.

7) Mescolando 200 ml di HCl 0,1 M con 300 ml di KOH 0,075 M, quale sarà il pH della soluzione risultante?

8) Calcolare quanti grammi di glicerina (CsHgOs) si devono sciogliere in 300 g di tkO per avere una soluzione in cui il punto di gelo sia -2°C. Determinare la pressione osmotica a 25°C della soluzione ottenuta sapendo che la sua densità risulta essere di 1,15 g/L e che Kcr = 1,86 grado mol/Kg. (la densità dell'acqua pura si assume uguale a 1).

9) A T costante, in un recipiente evacuato vengono introdotte 12,2 atm di NC^. Stabilitesi l'equilibrio:
2NO2 <-->> N2O4, la pressione totale nel recipiente è 8,2 atm. Determinare la percentuale in volume dei due gas all'equilibrio.

10) Il fosforo bianco (¥=4) può essere ossidato dall'acido nitrico, che si riduce a biossido d'azoto (NO2), ad acido ortofosforico (H3PC>4). Bilanciare la reazione e calcolare quanti litri di biossido d'azoto a c.n. si ottengono quando si pongono a reagire 1,5 g di fosforo bianco con 1000 ml di acido nitrico 0,1 M.

11) Calcolare il pH al punto equivalente quando 25 mi di un acido debole HAc (Ka - 1,4^-5) vengono titolati con 50 mi di NaOH 0,1 M.

12) L'acido ipofosforoso (H3PO2) viene ossidato ad acido fosforico (H3PO4) dallo ione bicromato (Cr2O7^-2) che si riduce a Cr^+3. Bilanciare la reazione in ambiente acido e calcolare quante moli di Cr^-3 si formano a partire da 2,94 g di bicromato di potassio e 0,5 g di acido ipofosforoso.

13) Avendo a disposizione una soluzione di HCl 0,3 M e 200 ml di una soluzione 0,5 M di una base debole (Kb = 1,2 X 10^-6 M) si vuole preparare una soluzione tampone a pH = 7,78. Trovare il volume di soluzione di HCl che occorre aggiungere ai 200 ml di base.

14) Riscaldando a 500 K in un recipiente chiuso da 0,5 L un campione di 0,0172 moli di HI, si ottiene una miscela gassosa di equilibrio che risulta contenere oltre H2 ed I2 anche 1,90 g di HI. Calcolare:
a) la Kc;
b) la P totale del sistema all'equilibrio.

15) 10 g di un campione organico incognito di formula C3H2Cl viene sciolto in 80 g di benzene dando una soluzione che congela a 1,20°C. Sapendo che il benzene puro congela a 278,70 K e che la sua Kcr è 5,12 K Kg mol^-1, calcolare:
a) il suo esatto peso molecolare;
b) la sua formula molecolare.
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