bassotta
bassotta - Sapiens - 414 Punti
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calcola la pressione di vapore a 25°c di una soluzione ottenuta sciogliendo 158g di saccarosio (peso molecolare 342,3 g/mol) in 643,5 cm3 di acqua. a 25°C la densità dell'acqua è 0,9971 g/cm3 e la sua pressione di vapore 23,76 torr.

raga chi può aiutarmi???
immanuel
immanuel - Ominide - 28 Punti
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trovi subito il numero di moli di saccarosio:
n= m/MM= 158g/342,3g/mol= 0,462mol
Per la legge di Raoult: P=XP(h2o) dove P è la pressione di vapore della soluzione con saccarosio, X è la frazione molare dell'acqua e P(h2o) è la pressione di vapore dell'acqua pura che ti viene fornita come dato dal problema.
Hai quindi bisogno del numero di moli di acqua.
Conosci la massa grazie a volume e densità: m= dV= 0,9971*643,5= 642g
trovi così il numero di moli di acqua: n= m/MM= 642/33,0066= 19,44 mol
Puoi così calcolare la frazione molare di acqua: X= n(h2o)/n(totali)= 0,9768
Così, applicando finalmente la forumla di Raoult: P=0,9768*23,76 torr= 23,21 torr
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