• Chimica
  • Grado di dissociazione e Kp

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AlexGT
AlexGT - Ominide - 8 Punti
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Mi aiutate a svolgerlo?
COCl2 è posto in un recipiente di 10 dm^3 di volume e la temperatura portata a 1073 K. Quando si è stabilito l'equilibrio della reazione COCl2 <---> CO + Cl2 la pressione totale nel recipiente è 5,40 atm e si sono formati 5,20 g di Cl2. Calcolare il grado di COCl2 e la Kp.
Daniela Anastasia
Daniela Anastasia - Sapiens Sapiens - 824 Punti
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MM(Cl2) = 70.91 g/mol
Dai dati del problema è possibile ricavare il numero totale di moli presenti nel contenitore all'equilibrio
il volume del recipiente è 10 litri (1dm^3 = 1 litro)
PV=nRT ---> n(TOT)=PV/RT=(5.40*10)/(0.0821*1073)= 0.613 moli queste sono le moli totali di gas presenti nel contenitore all'equilibrio.
Ora calcoliamo le moli di Cl2 utilizzando al massa molecolare
mol(Cl2)=massa/MM=5.20/70.91=0.0733 mol sono le moli di Cl2 presenti nel contenitore all'eqiuilibrio
Dato che Cl2 si origina dalla decomposizione di COCl2 insieme a CO possiamo affermare che le moli all'equilibrio di Cl2 sono uguali alle moli all'equilibrio di CO
mol(CO)=mol(Cl2)=0.0733 mol
per trovare lo moli all'equilibrio di COCl2 basta fare le moli totali presenti all'equilibrio meno lo moli si CO e Cl2
mol(COCl2)= n(TOT)-n(CO)-n(Cl2)=0.613-0.0733-0.0733=… mol sono le moli di COCl2 presenti nel contenitore all'equilibrio.
Ora possiamo calcolare le pressioni parziali dei gas
P(COCl2) = P(TOT)*n(COCl2)/n(TOT)=5.40*(0.4664/0.61… atm
P(CO)=P(Cl2)= P(TOT)*n(Cl2)/n(TOT)=5.40*(0.0733/0.613)… atm
ora abbiamo tutti i dati per trovare la Kp
Kp={P(Cl2)*P(CO)}/P(COCl2)=(0.646*0.64… è la Kp
Il grado di dissociazione esprime quanto COCl2 si dissocia dunque ora occorre calcolare le moli di COCl2 prima che avvenisse la reazione
n(COCl2)iniziali = n(COCl2)equilibrio + n(CO)equilibrio = 0.4664+0.0733=0.5397 mol
il grado di dissociazione generalmente è riferito e "1" dunque il grado di dissociazione è
grado di diss. =n(COCl2)equilibrio / n(COCl2)iniziali =0.4664/0.5397 = 0.8641
oppure lo puoi riportare come percentuale (86.41%).
preso da yahoo
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