• Chimica
  • Esercizio sulle soluzioni e solubilità

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Daisy_99
Daisy_99 - Ominide - 16 Punti
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A 500 ml di una soluzione acquosa contenente ioni Pb2+ in concentrazione 0,4 M vengono aggiunti 5,0 g di NaCl. Avviene la seguente reazione (che va a completamento):
Pb2+ (aq) + 2 NaCl (aq) --> PbCl2 (s) + 2Na+ (aq)
Supponendo che il volume finale della soluzione non cambi, si calcoli la concentrazione molare degli ioni Pb2+ rimasti in soluzione.

glo_camp
glo_camp - Sapiens Sapiens - 1678 Punti
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Ciao! In questi esercizi devi sempre ragionare in moli, trovare il reagente limitante (quello in minore quantità, considerando i rapporti molari) e quindi calcolare quanto ti rimane dell'altro reagente (sempre in termini di moli). Solo alla fine converti le moli in concentrazione molare (o in grammi, a seconda di quello che chiede l'esercizio):
moli Pb2+ (iniziali) = 0,4 M = 0,4 moli/litro --> 0,4 * 0,5 L = 0,2 moli
moli NaCl (iniziali) = massa/P.M. = 5,0(g)/58,44(g/mol) = 0,086 moli
Siccome NaCl reagisce in rapporto 2:1 con il Pb2+ (lo vedi dalla reazione), allora 0,086 moli di NaCl reagiscono tutte con 0,086/2= 0,043 moli di Pb2+ (NaCl è il reagente limitante in questa reazione).
Di conseguenza rimangono in soluzione 0,2 - 0,043 = 0,157 moli di Pb2+

Concentrazione molare = n° moli/Litri = 0,157 moli/0,5 Litri = 0,314 M

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