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  • Esercizio su Equilibrio gassoso

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NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
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Ragazzi devo risolvere un problema sull'equilibrio gassoso ma non ho il risultato, volevo sapere da voi se è esatto lo svolgimento:

Una miscela equimolare di SO2 e O2 viene introdotta in un contenitore di volume V. Alla temperatura T si stabilisce l'equilibrio:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Sapendo che la pressione all'equilibrio risulta 8.50 atm, e che all'equilibrio il numero di moli di SO2 è lo stesso di SO3, calcolare la costante di equilibrio.


Il testo non specifica se è Kc o Kp la costante di equilibrio, però alla fine ho potuto calcolare solo Kp.

Comunque, considerando che so che è equimolare nella fase iniziale, ho impostato la tabella delle moli:

Iniziale -> x | x | 0
Finale -> x-2y | x-y | 2y

Ora, eguagliando il primo e il terzo termine perchè sono uguali secondo il testo, trovo che x=4y. Andando a sostituire ovunque posso, trovo che all'equilibrio le moli sono rispettivamente 2y, 3y e 2y.

Calcolo le frazioni molari, dividendo ogni singolo elemento per 7y. E mi trovo 0.285, 0.428 e 0.285. Ora, calcolo le pressioni parziali all'equilibrio e mi trovo 2.42, 3.66 e 2.42.

Da qui ho calcolato Kp, che viene 3.66. Considerando che non ho le moli e il volume e non posso nemmeno calcolare l'uno e l'altro, penso che sia Kp a dover essere calcolato e non Kc. E' esatto ?
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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non è specificat a quale Keq calcolare, quindi potivi anche trovarti la Kx con le frazioni molari ...
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
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Mmm ma avendo solo le pressioni ho pensato di calcolare Kp ( che cmq è da correggere, che poi ho individuato un errore d'impostazione ).

Volendo calcolare Kc, come potevo fare ?!
lachimica
lachimica - Genius - 2640 Punti
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a occhi, non credo che Kc sia calcolabile...
NickYoung
NickYoung - Ominide - 35 Punti
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Quindi, ad esclusione, devo calcolare Kp :D
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