• Chimica
  • Esercizio chimica sui cui sto impazzendo , aiutatemi !

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Erasmo4
Erasmo4 - Ominide - 26 Punti
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In un recipiente avente un volume di due litri vengono introdotte 0.1 moli di A e 0.1 moli di B e si instaura l'equilibrio omogeneo alla temperatura T :

A + B <----------------> C + D

Ad equilibrio raggiunto si sono formate 0,065 moli di D. Determinare la composizione del sistema all'equilibrio dopo l'aggiunta di due moli di A e una mole di D mantenendo la temperatura costante.

Aiutatemii ci sto impazzendo dietro a questo esercizio... Ho calcolato la Keq e mi viene 3,44 ...
dovrebbe essere giusta , ma da li non so procedere per capire come variano le moli di reag e prodotti dopo l'aggiunta...grazieeeee
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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A + B <-- --> C + D
0.1_0.1________________all'inizio
0.1-x_0.1-x___x___x____all'equilibrio (1)

sappiamo che D = x = 0.065
per cui, all'equilibrio
A = 0.1 - 0.065 = 0.035
B = idem
C = D = 0.065
quindi calcolo la K eq:
K = 0.065*0.065 / (0.035*0.035) = 3.45

ok...

ora impostiamo una nuova tabella stechiometrica:

A + B <-- --> C + D
0.035 0.035_____0.065__0.065__equilibrio 1

2.035_0.035_____0.065__ 1.065__modifica

intanto sarebbe utile capire verso dove si soposta l'equilibrio:

C*D / A*B = 0.065 * 1.065 / (2.035 * 0.035) = 0.97 < K eq = 3.45 quindi l'equilibrio si sposta verso destra, verso i prodotti

allora

A + B <-- --> C + D
2.035_0.035_____0.065__ 1.065__inizio
2.035-y_0.035-y__0.065+y__1.065+y__equilibrio 2

metto tutto dentro la Keq:

Keq = 3.45 = (0.065 + y)*(1.065 + y) / (2.035 - y)*(0.035 - Y)

a questo punto devi svolgere questa equazione di 2° grado in "y"

una volta trovala la "y" puoi calcolarti le moli di tutte le specie all'equilibrio 2
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