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executioner - Ominide - 24 Punti
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Ciao ragazzi,dato tale esercizio:

Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico):
Ti + HNO3 + HCl → TiCl4 + NO + H2O
Calcolare quanto TiCl4 si ottiene dalla reazione tra 490 g di Ti e 800 mL di una soluzione 16 M di
HNO3, se la reazione ha una resa del 72 %.

Sono riuscito a bilanciare la reazione 3Ti + 4HNO3 + 12HCl → 3TiCl4 + 4NO + 8H2O e calcolato il numero di moli di Ti=30.708 mol poi però non so più come muovermi.
Sapete aiutarmi?? Grazie anticipatamente

Aggiunto 1 giorno più tardi:

C'è nessuno??
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