soniademarco
soniademarco - Erectus - 134 Punti
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avrei bisogno di una mano con questi esrecizi:

1 ) A 460°C, la reazione:
SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)
ha Kp= 85,0. Tutti i gas sono alla pressione iniziale di 1,10 atm. Calcolare la pressione parziale di ciascun gas all’equilibrio.

2 )20,72 g di un composto X contenente C, N e S, alla temperatura di 150°C ed alla pressione di 120,4 torr occupano un volume di 32,54 L. Il composto X viene ossidato quantitativamente a CO2, N2 ed SO2. Da una certa quantità di X si ottengono 3,92 g di CO2, 533 mL di N2 (misurati a 18°C e 1 atm) e 2,85 g di SO2. Calcolare la formula molecolare di X.

:hi
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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1)
SO2(g) + NO2(g) = NO(g) + SO3(g)
1.1_______1.1______1.1______1.1_inizio
1.1-X____1.1-X_____1.1+X___1.1+X_all'equilibrio

Kp = 85 = (1.1+X)^2 / (1.1-X)^2

risolvi per X...

2)
T = 150+273 = 423K
P = 120.4 / 760 = 0.158atm
=> moli = PV / RT = 0.15mol

=> PM = 20.72g / 0.15mol = 139.4g/mol

formula = CxNySz, t.c.:

CxNySz => xCO2 + y/2N2 + zSO2

=> x = 3.92g / PM(CO2) = 44g/mol = 0.09
y/2 = PV/RT = 1atm*0.533L / (0.082*291K) = 0.02 => y = 0.04
z = 2.85g / PM(SO2) = 0.04

divido tutti per il valore più piccolo:
=> x = 0.09/0.04 = 2.25 => circa 2
y = 0.04/0.04 = 1
z = 0.04/0.04 = 1

=> C2NS => PF = 70
PM/PF = 139.4 / 70 = 1.99 circa 2

=> C4N2S2
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