MARTINA90
MARTINA90 - Genius - 4929 Punti
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Sono sempre io che vi rompo le balle... Scusate.
0.200 moli di Hi
volume: 2 litri
temperatura: 453°c
all'equilibrio [Hi]=0.78M
calcola la Kc=?
2HI----------->H2 piu I2

M=moli/litri= 0.100
_____________HI____________H2________I
iniziale______0.100__________0__________0
variazione____-2x___________x__________x
valore all'eq___0.100-x_______0.011_______0.011
____________=0.078

ma perchè esce 0,011 nell'eq??? e 0.100-x per la HI c'è io ho capito che devo mettere 0.078 sotto HI perchè all'equilibro lo dice nei dati. ma 0.011 da dv esce?
[HI]=0.078
[H2]=[H1]=0.011

Qc= 0.011*0.011/0.078=0.019^2 circa 0.20


aspetto una risp se possibile entro stassera grazie mille.
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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la tabella è sbagliata:
all'inizio [HI] = 0.200mol / 2L = 0.100M

2HI <--- ----> H2 + I2
0.100____________0____0_inizio
0.100-2X_________X____X_equilibrio

all'equilibrio [HI] = 0.078M,
ma anche [HI]= 0.100 - 2X

allora è vero che
0.100-2X = 0.078
per cui
0.100-0.078 = 2X
==> 2X = 0.022M
==> X = 0.022/2 = 0.011M

ma X = [H2] = [I2] = 0.11M
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