• Chimica
  • Entropia, Secondo e Terzo Principio della Termodinamica.

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reanto91
reanto91 - Bannato - 252 Punti
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Descrivere l’influenza del pH sugli equilibri di solubilità degli idrossidi poco solubili, inclusi gli idrossidi anfoteri.
Entropia, Secondo e Terzo Principio della Termodinamica.
Anthrax606
Anthrax606 - VIP - 21444 Punti
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esempio di idrossido poco solubile:
Fe(OH)3

si dissocia secondo la reazione
Fe(OH)3 --> Fe^3+ + 3OH-
con Kps = [Fe3+][OH-]^3=10^-33

poichè [OH-] = Kw / [H3O+]

allora [Fe3+] = Kps * [H3O+]^3 / Kw^3

un discorso del genere si può fare per un qualsiasi catione metallico M^n+.

se mettiamo l'idrossido in soluzioni a PH=3, ph=4, ph=5

[Fe3+] = 1 M per ph=3
[Fe3+] = 10^-3 M per ph=4
[Fe3+] =10^-6 M per ph=5

all'aumentare del ph, ovvero al diminuire di [H3O+], la solubilità diminuisce.

Stessa cosa vale per gli idrossidi anfoteri (es: Al(OH)3), tranne che se essi si trovano in soluzione basica si verifica la reazione

Al(OH)3 + OH- <--> Al(OH)4-

con Kc = [Al(OH)4-]/[OH-]

per cui se la concentrazione di Al(OH)3 rimasto in soluzione è uguale a quella di AL(OH)4-, la solubilità S sara uguale a

S = Kc * [OH-]
tiscali
tiscali - Tutor - 22610 Punti
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Penalty + link (dal quale è stata copiata-incollata la risposta di Antrax) assente, eccolo:

http://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100201120045AAtN3Ae
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