• Chimica
  • Dubbio teorico equilibri eterogenei

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Erasmo4
Erasmo4 - Ominide - 26 Punti
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Ragazzi ho fatto lo scritto di chimica ed è andato benino...il fatto è che mi è rimasto un dubbio su un es. che mi dava questa reazione :
CaCO3(s) <----> CaO(s) + CO2(g)
Mi chiedeva di determinare come varia l'equilibrio e la massa di CaO se :
Aumento la temperatura (DH > 0) e qua ho risposto che aumenta anche la Keq (equilibrio verso destra) e che la massa di CaO aumenta...

poi se diminuivo il volume a disposizione..quindi un aumento di pressione , qua ho sbagliato perchè ho scritto che questo non influenzava l'eq...invece se aumento la pressione l'eq si sposta a sinistra (diminuiscono le moli di gas)

Ultima (ed è qui che è il reale dubbio)
Se aggiungo una certa quantità di CaCO3
Io ho risposto che rimaneva inalterato l'equilibrio , perchè ho letto che se aggiungo una certa quantità di solido ad un equilibrio eterogeneo questo non si sposta , rimane inalterato.
E giusto secondo voi?
grazieee
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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si, stai tranquillo!

Aggiunto 49 secondi più tardi:

..te la faccio ora io una domanda (in vista dell'orale): che succede se aggiungi N2(g) all'ambiente di reazione?
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