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  • chimica,ripetizione per verifica orale

indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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l'orbitale 3s di qualunque atomo ha sempre le stesse dimensioni

falso perchè sappiamo che la forma dell'orbitale s è sempre sferica senza alcun orientament

nello spazio in quanto è unidimensionale.


l'orbitale è una nube di carica elettrica diffusa

vero, perchè esso rappresenta lo spazio elettrico-energetico attorno al nucleo, dove vi è modo

di trovare più facilmente l'elettrone, in quanto come ben sappiamo esso ha un moto caotico e

non uniforme.

c'è una domanda che mi ha messo un pò in crisi, è questa:
come si definisce un atomo i cui elettroni occupano i livelli di energia più bassi possibili?

dato che si trovo in un livello a più bassa energia dovrebbe trovarsi nell'orbitale

[math]1s[/math]
al massimo al 2s in quanto sono più vicino al nucleo, ma ora mi sfugge se
questo abbia un nome specifico
plum
plum - Mito - 23902 Punti
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l'orbitale 3s ha sempre le stesse dimensioni in tutti gli atomi. ci sono vari orbitali s, ma se hanno lo stesso livello energetico hanno anche le stesse dimensioni
la 2 e la 3 non le so...
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Plum no....

Allora la prima e la seconda risposta sono corrette.
Plum, la terza è errata... è vero che se un elettrone viene eccitato esso compie un salto quantico, ma questo non ha nulla a che fare con quello che sta dicendo indovina. In un atomo gli elettroni tendono ad occupare orbitali prima sempre più bassi, poi via via sempre più alti. questo lo dice la legge di pauli. Tutti gli atomi tendono ad occupare livelli energetici più bassi. hanno un nome che or non gi sovviene, comunque gli atomi stabili sono un'altra cosa. Essi sono quegli atomi il cui numero di protoni e di neutroni è uguale, cioè rientrano nella curva di stabilità.
plum
plum - Mito - 23902 Punti
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perchè la prima è sbagliata?
ho appena fatto 'ste cose, pensavo di aver capito...
un orbitale può avere 4 forme, ognuna delle quali può avere diversi livelli energetici che ne determinano le dimensioni
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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Ok quindi le prime due sono fatte bene, quindi neanche tu ipplala ti ricordi il nome preciso

ma non so da dove sia saltata fuori sta domanda
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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No me lo ricordo indovina.... Plum, non sto dicendo che non l'hai capite, sono ti dico di non fare confusione: l'orbitale s ha solo un orientamento
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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Si infatti l'orbitale s rappreseta un figura una sfera ed è l'unica rispetto agli altri orbitali p

d ed f a non avere orientamento in quanto è unidimensionale.


ora domanda:

ripetendo l'energia di ionizzazione che rappresenta uno dei 4 principale proprietà periodiche,

mi è sorta una domanda.

è + semplice strappare un elettrone sullo strato di valenza o quello sul più basso livello energetico

cioè con 1s che si trova vicino al nucleo?

secondo me è + semplice strapparlo nell' 1s che sullo strato di valenza, in quanto quello + vicino

all'atomo è + debole e ci vuole poca energia.

mentre per quelli dello strato di valenza di + in quanto sn lontani

cioè ci vuole + energia per quelli + lontani dal nucleo.

e cosi o no?
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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allora l'energia di ionizzazzione è l'energia che si manifesta quando un elettrone viene strappato da un atomo isolato. essa aumenta lungo un periodo mentre diminuisce lungo un gruppo. E' logico che se io devo strappare un elettrone che si trova sul primo livello energetico ci vorrà + energia per strapparlo perchè esso subirà di + la forza attrattiva del nucleo. + salgo di livello energetico + ci vorrà meno energia. aumenta lungo un periodo perchè lungo un periodo oltre ad aumentare il n di elettroni aumenta anche il numero di protoni, quindi la forza attrattiva del nucleo sarà maggiore e attrarrà gli elettroni molto di + ci vorrà + energia per strappare un elettrone perchè quell elettrone subirà la forza attrattiva del nucleo.
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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Riassumendo:

l'energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo cioè dall'alto verso il basso.

ora è + semplice strappare un elettrone di valenza in quanto esso è più lontano dal nucleo e non viene attratto dalle energie attrattive del nucleo, che però hanno molto influenza su gli atomi che si trovano nel primo livello interno.

ora l'energia di ionizzazione cresce lungo un periodo perchè si presenta un aumento di protoni e elettroni e questi ultimi sono maggiormente trattenuti.

riguardo lungo un gruppo invece diminuisce dall'alto verso il basso perchè gli elettroni esterni sn + lontani dal nucleo ==facilmente estraibili[cosi speiga quest'ultimo il mio libro]

quindi è cosi?
plum
plum - Mito - 23902 Punti
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la domanda era: "l'orbitale 3s di qualunque atomo ha sempre le stesse dimensioni".
non mi pare che si parli di come si possa orientare, ma di quanto grande sia... e tutti gli orbitali 3s sono grandi uguali!
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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si certo sono grandi uguali
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Ciò che differenzia un orbitale 1s da uno 5s è la quantità di energia, la loro grandezza è uguale...
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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infatti il 5s si trova più lontano dal nucleo dell'atomo e in più è energeticamente più forte dell' 1s

1 sarebbe il livello energetico ?cioè n=1?
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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sii
plum
plum - Mito - 23902 Punti
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indovina : si certo sono grandi uguali
allora la prima risposta è "vero"

IPPLALA : Ciò che differenzia un orbitale 1s da uno 5s è la quantità di energia, la loro grandezza è uguale...
se la grandezza di 2 orbitali con livello energetico uguale fosse la stessa, essi non potrebbero esistere contemporaneamente (principio di esclusione di Pauli), cosa che invece accade in tutti gli atomi

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