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  • Chimica redox con metodo delle semireazioni!!!

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Nick.93
Nick.93 - Ominide - 33 Punti
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Ho qualche problema non con il metodo delle semi reazioni in generale, ma con questo esercizio:
Bilanciare, col il metodo delle semireazioni, l’equazione chimica: Zn + NO-3 → [Zn(OH)4]2- + NH3
applicando il metodo delle semireazioni non riesco a bilanciare ossigeno e idrogeno.
grazie mille
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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vediamo...

Zn -------> [Zn(OH)4]--
( 0)_________(+2)

=> Zn -------> [Zn(OH)4]-- + 2e-

la presenza di gruppi OH a dx indica un ambiente basico, quindi mi conviene bilanciare prima H sottoforma di ioni OH-:
=> Zn + 4OH- ---------> [Zn(OH)4]-- + 2e-

,

NO3- ----> NH3
(+5)_________(-3)

=> NO3- + 8e- ----> NH3

prima aggiungo O mancante (a dx) sottoforma di molecole di H2O:
=> NO3- + 8e- -------> NH3 + 3H2O

ora bilancio H mancante (a sx) sottoforma di ioni H+
=> NO3- + 9H+ + 8e- -----------> NH3 + 3H2O

però l'altra semireazione era in ambiente basico e non acido, quindi portiamo anche questa in ambiene basico, cioè andiamo a neutralizzare gli H+ (ovviamente aggiungendo OH- da entrambe le parti):
NO3- + 9H+ + 9OH- + 8e- -----------> NH3 + 3H2O + 9OH-
=
NO3- + 9H2O + 8e- -----------> NH3 + 3H2O + 9OH-
=
NO3- + 6H2O + 8e- -----------> NH3 + 9OH-

ora mettiamole insieme:
4*(Zn + 4OH- ---------> [Zn(OH)4]-- + 2e-)
+
NO3- + 6H2O + 8e- -----------> NH3 + 9OH-
=
4Zn + 16OH- + NO3- + 6H2O + 8e- ---------> 4[Zn(OH)4]-- + 8e- + NH3 + 9OH-
=
4Zn + NO3- + 7OH- + 6H2O ----------> 4[Zn(OH)4]-- + NH3
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