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michelo92
michelo92 - Ominide - 15 Punti
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a)calcolare quanti gr di acido acetico (Ka 1.8*10^-5) si devono aggiungere a 100ml di sol 0.5M di acetato di sodio per avere una sol tampone a pH=4.5
b)se a tale sol si aggiungono 0.4gr di NaOH di quanto varierà il pH?
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Nella soluzione del primo esercizio devi trovare la concentrazione di acido affinché la soluzione abbia quel determinato pH.

Innanzitutto ricordiamo come si calcola il pH di una soluzione tampone.

[H3O^+] = Ka [Acido]/[Base]

E' la stessa da cui deriva l'equazione di Henderson-Hasselbach solo che non è in termini logaritmici.
Possiamo già immaginare di sostituire i nostri valore per ricavare la concentrazione dell'Acido.

Da qui ricaviamo che

[math][Acido] =[/math]
[math][Base] [/math]
[math]\frac{ [H3O^+]}{Ka}[/math]

A questo punto l'unica informazione che non conosciamo è la [H3O+] che possiamo ricavare dal valore del pH

Se
[math]pH = - log [H3O+][/math]

[math][H3O+] = 10^-pH[/math]

[math][H3O+] = 10^-4,5[/math]
[math]=3,16 x 10^-5 [/math]

Possiamo sostituire nella nostra equazione

[math][Acido] =[/math]
[math][Base] [/math]
[math]\frac{ [H3O^+]}{Ka}[/math]

[math][Acido] =[/math]
[math]0,5[/math]
[math]\frac{ 3,16 x 10^-5}{1,8 x 10^-5}[/math]


[math][Acido]= [/math]
[math] 0,87[/math]

Dato che questa è una concentrazione, noi dobbiamo risalire al numero di moli, perchè non ci interessa aggiungere un volume, ma sciogliere del soluto.

n = M x V

n = 0,87 x 0,100 = 0,087 mol

Per calcolare i grammi devi solo moltiplicare 0,087 per il peso formula dell'acido.

CH3COOH = 60,06 g/mol

grammi = 0,087 x 60, 06 = 5,27 g di acido acetico.

Volendo si può fare la controprova e vedere se il pH è proprio 4,5.
Ma magari lo lascio fare a te.
antozzzzzzz
antozzzzzzz - Ominide - 45 Punti
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per la seconda parte va bene se calcolo le moli di idrossido di sodio le sottraggo a quelle dell' acido acetico e poi mi calcolo il PH?
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Mi ero completamente dimenticata del secondo punto.
Si, calcoli il numero di moli di acido, calcoli il numero di moli di base e sottrai queste ultime alle moli di acido.

Chiaramente ti devi calcolare la molarità, in questo caso, dato che aggiungi un solido, devi valutare come volume i 100 ml di soluzione, ovvero 0,100 L.
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