• Chimica
  • chimica forze di london e forze di wander walsz

indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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non riesco ancora a capire la differenza tra queste due concetti e l'ho sbagliato anche sul compito
unica cosa che ho confuso

ad esempio
[math]N_2[/math]

[math]HCl[/math]

[math]H_20[/math]

l'ultima è il legame idrogeno

la prima credo london

potete farmi altri esempi?

grazie
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Come H2O è legame ad idrogeno... aspè cosa?
shultzina
shultzina - Genius - 2060 Punti
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prova a vedere se qst appunti t chiariscono le idee:

Il legame idrogeno è un caso particolare di interazione fra dipoli. In particolare si tratta di un legame dipolo permanente - dipolo permanente in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi come azoto, ossigeno, o fluoro, i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva

Dipoli permanenti: Si hanno quando due atomi in una molecola hanno una elettronegatività differente e un atomo attrae gli elettroni di legame più dell'altro, acquisendo una parziale carica negativa e inducendo una parziale carica positiva sull'altro atomo

Dipoli temporanei: Si hanno quando gli elettroni di una molecola (non necessariamente polare) hanno fluttuazioni della loro distribuzione creando momentanee differenze di carica elettrica.

Una molecola è polare quando il centro della carica positiva (dovuta alla disposizione dei nuclei degli atomi) non coincide con il centro della carica negativa (dovuta alla disposizione degli elettroni della molecola)

Una molecola è apolare quando i centri delle cariche elettriche positiva e negativa coincidono.

Energia di legame: l'energia di legame chimico può essere definita come quella quantità di energia che si libera quando si forma un legame, oppure come quella quantità di energia che è necessario fornire per rompere lo stesso legame.

Forze di Van der Waals: deboli legami tra dipoli permanenti( molecole polari)

Forze di London: deboli legami tra dipoli temporanei( molecole apolari che divengono temporaneamente polari)
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Ricorda tra gli atomi che compongono non ci sono legami ad idrogeno ma due legami covalenti semplici... le forze di Van der Waals e di London sono forze tra più atomi molto deboli e l'intensità dipende dal peso molecolare dei composti tra cui si forma
indovina
indovina - Genius - 5427 Punti
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Alla domanda è più forte f di london o van der waals io rispondo london , ma perchè?
shultzina
shultzina - Genius - 2060 Punti
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sicura che una sia necessariamente più forte dell'altra?
xke a me hanno spiegato che sono entrambe forze deboli...
mafia62
mafia62 - Sapiens Sapiens - 810 Punti
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No tra forze di wan der vaal e forze di london son più forti le forze di van der waals.

Questo perchè i legami con le forze di wan der waals sono formate da dipoli perpetuamente carichi elettricamente e quindi non tendono a rompersi mentre nelle forze di london il legame c'è tra due dipoli indotti a caricarsi elettricamente quindi quando sparirà la carica elettrica sparirà anche il legame
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Anche a me... forse per il fatto che le Forze di Van der Waals sono deboli legami tra dipoli permanenti (molecole polari) mentre le Forze di London sono deboli legami tra dipoli temporanei(molecole apolari che divengono temporaneamente polari) anche se mi sembra illogico
mafia62
mafia62 - Sapiens Sapiens - 810 Punti
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Quando si intende la forza di un legame si vuole dire la facilità o meno che ha questo di rompersi quindi la cosa è abbastanza logica le forze di london si rompono facilmente poichè diventano polari solo temporaneamente
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