PrInCeSs Of MuSiC
PrInCeSs Of MuSiC - Genius - 76233 Punti
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Ciao ragazzi... mi date una mano? Non riesco a risolverli..

16 - In condizione standard di temperatura e pressione un gas occupa
[math]2,5 m^3[/math]
, quanti litri occuperà alla pressione di 1,3 atm se la temperatura venisse innalzata a 25° C?
21 - Calcolare il peso di una certa quantità di azoto, sapendo che questa occupa in condizioni standard 2,5 hl.

22 - Calcolare il numero di molecole presenti in 172,8 grammi di acido silicico. (credo sia
[math]H_4SiO_4[/math]
)
23 - Calcolare il peso di
[math]3,311 x 10^2^4[/math]
molecole di acido pirofosforico (credo sia
[math]H_4P_2_O_7[/math]
)
27 - Calcolare il numero di molecole presenti in 4530000 litri di ossigeno in condizioni standard di pressione e temperatura.
cinci
cinci - Mito - 35782 Punti
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16) Applichiamo la legge di Gay-Lussac per trovare la costante k:
[math]k=\frac{1,3atm}{25°}\;k=0,052[/math]
.
Adesso applichiamo la legge di Charles per trovare il volume che occupa:
[math]V=0,052*25°\;V=1,3l[/math]

22) Calcola la massa molare dell'acido silicico: M= 96,122g/mol. Adesso calcola quante moli ci sono in 172,8g di acido silicico: nmoli= 172,8/96,122= 1,79u. Ora moltiplica questo numero per il numero di Avogadro: 1,79*6,022*10^23= 1,07*10^24.

23) Calcoliamo la massa molare dell'acido pirofosforico: M= 177,972g/mol. Adesso calcoliamo il numero di moli presenti a partire dal numero delle molecole e dal numero di Avogadro: numero molecole/numero Avogadro: 3,311*10^24/6,022*10^23= 5,49u. Ora calcoliamo il peso: g= 5,49*177,972= 978,52g.

27) Prova tu, così vediamo se hai capito...

:hi
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