• Chimica
  • CHilogrammi di propano dopo reazione.

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Andrea Rachmaninov.
Andrea Rachmaninov. - Genius - 1982 Punti
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Salve ragazzi, potreste aiutarmi a fare questo esercizio di chimica se potete?

Una bombola di 50L contiene 30 KG di propano. Se lo si fa bruciare, quanti KG di CO2 si producono?


Avendo la seguente formula:

C3 H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

Avevo pensato di trovare il numero di moli di propano contenute in 30 kg, e ho trovato 681,8 moli. Di qui l'idea era di trovare i grammi di 681,8 moli di ogni elemento e così trovare i kg del CO2, però credo che sia sbagliato il procedimento. Potreste aiutarmi?
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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Ciao Andrea,la prima parte della tua soluzione è per niente sbagliata.
Innanzitutto devi trovarti le moli di propano presenti in 30Kg,usando la formula g/MM. (attento a convertire tutto in grammi).
Ora dalla reazione base sai che una mole di propano ti forma 3 moli di CO2,quindi bisogna solo impostare la proporzione secondo cui

1[mole di C3H8] : 3[moli di CO2] = 681.8[moli di C3H8] : x (moli di CO2)

Da qui ti trovi le moli di CO2 prodotte da 30 kg di propano,e infine ti calcoli i grammi con la formula inversa del calcolo delle moli.

Se non risulta chiaro,chiedi pure..:D
mordillo
mordillo - Sapiens Sapiens - 941 Punti
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ogni tanto vengo su questo forum per vedere se qualcuno ha bisogno ... e trovo sempre le sollecite risposte di mielina ... Brava!
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