valenta93
valenta93 - Sapiens Sapiens - 1213 Punti
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ciao a tutti. domani ho una verifica di chimica sui calcoli stechiometrici...
Ho qualche dubbio..questi saranno gli argomenti

peso atomico=molecolare e molare_
allora questo penso di averlo capito: per esempio in H2O, vado sulla tavola periodica e faccio 1*2+16= 18
Per trasformarlo in peso molare cambio unità di misura 18g/mol
Bilanciamenti_ li ho capiti

Data la reazione:
Na2O + CO2 = Na2CO3

determinare la quantità in grammi di Na2CO3 che si forma a partire da 30,0 g di Na2O e 30,0 g di CO2 . [R. 51,3 g]

questo esercizio come si risolve?
ho provato a svolgerlo ma dopo aver calcolato il peso molare non so cosa fare...


dividendo la quantità in grammi di una sostanza per la massa molare ottengo le moli contenute in quella quantità di sostanza?

Svolgendo questi calcoli cosa ottengo? ---->
40g H3PO4

massa molecolare= 98uma

40g/ 98gmol-1 = 0.41

0.41*6.02*10^23= 2.47.10^23 P (ma cosa è questo risultato?)
1.23*6.02*10^23= 7.40.10^23 H (ma cosa è questo risultato?)
1.64*6.02*10^23= 9.87.10^23 0 (ma cosa è questo risultato?)

penso di non aver capito la differenza tra molecole di composto, moli di molecole, moli di atomi...

Grazie mille
:: Simo ::
:: Simo :: - Sapiens - 600 Punti
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Sei sicura che il risultato del problema sull' Na2CO3 sia giusto?

Negli ultimi calcoli hai trovato il numero di atomi o molecole per ogni elemento presenti in quel composto. In generale moltiplicando il numero di moli per il numero di Avogadro ottieni il numero di particelle quindi atomi o molecole, dipende dal caso, devi sempre tener conto degli indici.
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