• Chimica
  • Calcolare la quantità di prodotto a partire da una reazione bilanciata

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michelo92
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calcolare quanti ml di CO2, misurati a condizioni normali, si ottengono a partire da 1.32gr di Na2C2O4 e da 8.7ml di KMnO4 0.21M

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mielina
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Prima cosa da fare: Scrivere la reazione

Na2C2O4 + KMnO4 ----> CO2 + H2O + Mn(2+)

Per facilitare tutto, non teniamo conto degli ioni sodio, così come degli ioni potassio. (Non hanno nessun ruolo nella reazione)

Seconda cosa da fare : Bilanciare l'equazione. (Si tratta di un redox, ometto i passaggi e arrivo alla fine)

5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 6H+ -----> 2 Mn (2+) + 10 CO2 + 8 H2O

Scrivere correttamente la reazione bilanciata ci serve per capire i coefficienti stechiometrici.
La reazione avviene così 5 moli di Ossalato di Sodio, reagiscono con 2 Moli di Permanganato di Potassio.
Quindi per capire quanta CO2 si forma dobbiamo calcolare il numero di moli della nostra reazione.

Numero di moli di ossalato.
Il problema ci da i grammi e conoscendo il peso molecolare( 134,01 g/mol) possiamo calcolare il numero di moli.
In realtà dovremmo parlare di peso formula, ma è un dettaglio

Numero di moli : g/ PM = 1,32/ 134,00

Numero di moli : 9,85 x 10^-3 = 0,00985 mol

Numero di moli di Permanganato (Ma è un passaggio non necessario, serva a calcolare nel caso la quantità di Mn2+)
In questo caso abbiamo la misura della concentrazione Molare e del volume. Quindi possiamo utilizzare la formula inversa della molarità, ricordando di portare il volume in litri.

n = M x V

n = 0,21 x 0,0087 = 1,82 x 10^3

A questo punto dobbiamo calcolarci sullo schema della reazione bilanciata, quante moli si formano di CO2

Dobbiamo tenere conto di questo schema.

5 : 2 = 2 : 10

Quindi da 5 moli di Ossalato, otteniamo 10 moli di CO2. Quante moli di CO2 si formano se le moli di iniziali non sono 5 ma 9,85 x 10^-3?

5 : 10 = 9,85 x10^-3 : x

x = 9,85x 10^-2 / 5

x = 0,0197 moli

A questo punto per calcolare gli mL possiamo muoverci in due modi, e non so quale di questi il tuo docente abbia trattato.
Però leggendo condizioni standard mi viene da pensare che la formula che voleva applicare era quella secondo cui ''Una mole occupa 22,4 L''.

Applichiamo la nostra proporzione

22,4 : 1 = x(L) : 0,0197

x = 0,44128 Litri.

0,44128 Litri = 441,28 mL.

Il volume finale dovrebbe essere 441,28 mL.
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