• Chimica
  • calcolare il pH di una soluzione

MARTINA90
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calcola il pH di una soluzione all'1,375 in peso di ammoniaca (densità della soluzione 0.994 g/ml; Kb= 1,79x10^-5).
calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 12,0 g di NH4Cl a 750 ml della soluzione di NH3.
vi ringrazio.
klok
klok - Genius - 50567 Punti
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Martina senti dicci cosa non hai capito e non che scrivi solo i dati e che noi dobbiamo risolvere...perché se no non gli capirai mai...quindi ti pregerei che la prossima volta tu inizia a fare e poi se ti blocchi ci dici dove e ti spieghiamo.

;)
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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# MARTINA90 : calcola il pH di una soluzione all'1,375 in peso di ammoniaca (densità della soluzione 0.994 g/ml; Kb= 1,79x10^-5).
calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 12,0 g di NH4Cl a 750 ml della soluzione di NH3.
vi ringrazio.


consideriamo 1L = 1000mL di soluzione => essi corrispondono a 1000mL*0.994g/mL = 994g di soluzione, di cui 994g*1.375/100 = 13.67 sono di NH3
PM(NH3) = 17g/mol => sono 13.67g / 17g/mol = 0.804mol di NH3 in 1 L di soluzione!
cioè [NH3] = 0.804M
ora possiamo applicare la formula:
[OH-] = sqrt(Kb*0.804) = 3.79
=> pOH = 2.42 e pH = 14 - 2.42 = 11.6


poi..
NH3 in 750mL = 0.804M * 0.750L = 0.603mol
PM(NH4CL) = 53.45g*/mol => NH4Cl = 12.0g / 53.45g/mol = 0.225mol
NH3 e NH4Cl formano un tampone per cui
[OH-] = Kb * NH3 / NH4Cl = 1.79*10^-5 * 0.603 * 0.225 = 4.81*10^-5

=> pOH = 4.32 e pH = 14 - 4.32 = 9.68
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