• Chimica
  • calcolare il pH delle seguenti soluzioni...

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bambolyna95
bambolyna95 - Sapiens - 317 Punti
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0,003M di KOH

0,01M di H2SO4

0,0048M di Ca(OH)2

0,002M di HNO2 (Ka) 4,5x10^-4

0,02M di NH3 (Ka=1,8x10^-5
mielina
mielina - Eliminato - 6841 Punti
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pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH = 14 - pOH

Primo esercizio

[math]KOH <---> K^+ + OH^- [/math]

0,003M________0.003M__0,003M

pOH = - log [0,003] = 2,52

pH = 14 - 2,52 = 11.4

Il secondo esercizio è praticamente uguale.

Il terzo esercizio invece devi tenere conto della stechiometria. Sei capace di prevedere l'esercizio?

Gli altri non li riesci proprio a fare? Bisogna usare la costante acida e sostituirla nella costante di equilibrio della reazione...

Se non riesci ti aiuto io, senza problemi...
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