• Chimica
  • Aiuto esercizio Equilibri chimici

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logar94
logar94 - Ominide - 5 Punti
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Salve a tutti , volevo chiedere un aiuto su questo esercizio :

In un litro di solvente a 25 C vengono solubilizzate 0,1 moli di PBr3 e 0,2 moli di Br2 e si stabilisce il seguente equilibrio omogeneo ...

PBr3 + Br2 <-------> PBr5

Ad equilibrio raggiunto la pressione osmotica vale 4,9 atm . Calcolare il Kc. (Constante di eq in funzione delle concentrazioni) .

Non so come procedere , e in che modo usare il dato della pressione osmotica .

Grazie in anticipo!
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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lavoreremo con le concentrazioni molari!

PBr3 + Br2 ---> PBr5
0.1____0.2________0___all'inizio
0.1-x__0.2-x______x___all'equilibrio

M tot = 0.1-x + 0.2-x + x = 0.3 - x da cui dipende la P osm.

quindi

Posm = 4,9 atm = (0.3 - x) * R * T

o meglio

4,9 atm = (0.3 - x) * 0.082 L*atm/K*mol * 298K

da cui si ricava
x = 0.0995 M

quindi, all'equilibrio,
[PBr3] = 0.1 - 0.0995 = 0.0005 M
[Br2] = 0.2 - 0.0995 = 0.1005 M
e
[PBr5] = 0.0995 M

duque

Kc = [PBr5]/[PBr3][Br2] = 0.0995M / 0.0005M*0.1005M = 1980 M^-1
logar94
logar94 - Ominide - 5 Punti
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Geniale! Grazie mille!
Una cosa sola ...a me ha confuso all'inizio il fatto che il testo dicesse :" in un litro di solvente" , mentre la molarità di una soluzione è data da n.moli soluto/ V di soluzione . Sarà sicuramente una domanda stupida ... ma in questo caso il volume della soluzione che hai considerato è di un litro?

(chiedo scusa pere il "doppione" , ora tento di cancellarlo)
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