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antoniocast
antoniocast - Erectus - 50 Punti
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Salve avrei bisogno aiuto per la risoluzione di due esercizi sul pH...potreste darmi una mano...ho l'esame di kimica mercoledi...

1)L'Acido Melonico è un acido diprotico debole avente pKa1=2,847 pKa2=5,696. Uno studente ha aggiunto 0,800 g di NaOH a 100 mL di una soluzione di Ac Malonico 0,100 M.
--a) qual è il pH di tale soluzione? (si assuma invariato il volume della stessa)
--b) quanti mL di una soluzione 0,100 M di Ac. Solforico,supposto acido forte sia per la 1° che per ls 2° dissociazione, si devono aggiungere a tale soluzione per avere il pH finale uguale a 3,0

2)L'Ac. Nicotinico è un acido monoprotico debole,una soluzione diluita di Ac. Nicotinico 0,050 M presenta all'equilibrio,a 25°C, un pH=3,08.
---a) Calcolare la Ka dell'Ac. Nicotinico
---b) uno studente titola fino al Punto Equivalente stechiometrico finale 100,0 mL della soluzione sopracitata con una soluzione 0,050 N di KOH. Quanti mL della soluzione di KOH userà?Quale sarà il pH alla fine della Titolazione?
---c) Quale sarà il pH dopo l'aggiunta di 60,0 mL di KOH 0,050 N?

Vi prego aiutatemi... specialmente negli ultimi punti dei probelmi ke nn so proprio come iniziare...
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