Twix
Twix - Genius - 2873 Punti
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:hi a tutti :) tra un paio di giorni ho l'esame di chimica e stò provando a fare degli esercizi, solo che ho difficoltà con quelli tipo:

.determina quanti grammi di cloruro di alluminio si possono ottenere facendo reagire completamente 45,0 mol di acido cloridrico con idrossido di alluminio, nella reazione vengono prodotte anche molecole di acqua.

credo che si debbano usare il numero di moli e la massa molare ma non sò come impostarli :cry

grazie mille per l'aiuto ciau
Aleksej
Aleksej - Mito - 20002 Punti
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http://www.itpatradate.com/Appunti/De%20Marco/2008/1%5EB%20sdm/la%20mole.pdf
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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Sono esercizi molto facili, assolutamente fattibili, visto che devi fare l'esame... ricordati la mole e ragionaci un pò!
lachimica
lachimica - Genius - 2639 Punti
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Ciao, volevo risponderti prima, ma ho avuto problemi col forum...spero che non sia troppo tardi!
cmq per affrontare serenamente questo tipo di es. la cosa migliore da fare è "tanto esercizio"
il procedimento è questo:
1) scrivere la reazione
2) bilanciarla
3) impostare una proporzione in base ai coefficienti stechiometrici delle specie coinvolte

3HCl + Al(OH)3 --> AlCl3 + 3H2O

mol(HCl) : mol(Al(OH)3) = 3 : 1

cioè

45mol : x = 3 : 1

x = 45*1/3 = 15mol di AlCl3

ora non resta che moltiplicare le moli per il peso molecolare MM:

grammi di AlCl3 = 15 * MM(AlCl3)
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