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Ragazzi sapete spiegarmi cm si risolvono questi 2 problemi di chimica?!
1)Calcolare la massa formula di un composto sapendo che 0,237 mol pesano 9,95g.
2)Calcolare le moli di ammoniaca sapendo che essa è presente nella quantità di 2,06 g nell'amminoacido di colanina.
Non ho i risultati xkè ce li ha dettati la prof.A me,però,interessa sapere soprattutto il procedimento!!!
IPPLALA
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1) Devi calcolare il peso molecolare, altrimenti chiamato massa molecolare da cui poi deduci che tipo di composto hai preso in considerazione
Se sai che:
[math]1 mole: PM = 0.237 moli : 9.95 g[/math]
La tua incognita è PM che chiameremo con x
[math]1 mole: x = 0.237 moli : 9.95 g[/math]
Ne segue che:
[math]x=\frac{1 mole \times 9.95 g}{0.237 mole}[/math]
Quindi:
[math]x=\frac{9.95 g}{0.237}[/math]
Calcolalo con la calcolatrice.
E' il tuo PM
Poi vai nella tabella dei valori dei PM a vedere a cosa corrisponde

2) Il secondo problema è uguale al primo però questa volta devi trovare le moli allora:
[math]1 mole: PM = n moli : P(g)[/math]
Hai presente la formula dell'ammoniaca?
No?
Allora te la dico io
[math]NH_3[/math]
Peso Molecolare?
Lo calcoli 14+3=17 u.m.a. = 17g
Poi sostituisci alla proporzione i cui dati ponendo il n moli come la tua x
[math]1 mole: 17 g= x : 2.06 g[/math]
[math]x=\frac{1mole \times 2.06 g}{17 g}[/math]
[math]x=\frac{2.06 \times 1 mole}{17}[/math]
Fai il calcolo e quello è il risultato
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GRAZIE:satisfied
IPPLALA
IPPLALA - Mito - 101142 Punti
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