Stato liquido


Proprietà dei liquidi
1. Viscosità
• Resistenza del fluido a fluire (scorrimento delle molecole una sull’altra)
• Maggiori forze intermolecolari, maggiore viscosità
• Viscosità H2O = 1
Olio d’oliva= 84

2. Tensione superficiale
• Le molecole interne del liquido sono attratte tutte in maniera uguale
• Le molecole esterne invece hanno meno interazioni, sono più instabili--> il liquido reagisce minimizzando queste molecole-->le gocce tendono ad assumere una forma sferica (è la forma con superficie minore, a parità di volume)
• La forza di gravità e le forze adesive deformano la sfericità

Superfici idrorepellenti: superfici non polari, non offrono interazioni favorevoli ai dipoli dell acqua.

3. Tensione di vapore

a) se EVdW < Ek le molecole in superficie hanno energia sufficiente per scappare in fase di vapore
b) se EVdW > Ek può succedere che alcune molecole del vapore collidono con il liquido e vengano catturate dalle VdW
c) Si instaura un equilibrio dinamico: molecole che vaporizzano= molecole che condensano--> il gas esercità una pressione costante (tensione di vapore)

• Recipiente aperto: non si raggiunge la tensione di vapore→liquido evapora
• La tensione di vapore aumenta all’aumentare della T→aumenta anche la velocità di evaporazione


Aumentando T la distribuzione si schiaccia e aumenta la quantità di molecole che può vaporizzare
Temperatura di ebollizione: temperatura alla quale la tensione di vapore raggiunge la pressione dell’ambiente (perché la pressione dell’ambiente non riesce più a respingere le molecole d’acqua che vogliono scappare). E
Quindi aumenta all’aumentare dell pressione dell’ambiente e delle forze intermolecolari

Passaggi di stato
Reazioni endotermiche (devo fornire energia)
• Sublimazione
• Vaporizzazione
• Fusione
Reazioni esotermiche
• Deposizione
• Condensazione
• Congelamento

La curva della tensione di vapore in funzione della temperatura descrive i passaggi di stato.
punto triplo--> coesistenza delle tre fasi
Punti sulla curva: coesistenza di due fasi

H2O
aumentando la pressione diventa più facile liquefare il ghiaccio
Unico caso in cui la curva dei punti di fusione è inclinata a sinistra--> ghiaccio è meno denso dell’acqua liquida-->struttura cristallina occupa più spazio

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