Numero di ossidazione, nomenclatura e bilanciamento

••• Energia di ionizzazione è l’energia che serve dare a un atomo per strappargli un elettrone
••• I legami chimici si realizzano grazie agli spostamenti degli elettroni negli orbitali esterni (di valenza), da un atomo all’altro.
• Il numero di ossidazione (N.O. o stox) è la carica (numero arbitrario) che l’atomo assumerebbe se gli elettroni degli orbitali esterni fossero assegnati all’atomo più elettronegativo.
Il N.O. di una molecola (semplice o composta) è 0.
il N.O. di uno ione (monoatomico o poliatomico) è uguale alla carica dello ione.
Il fluoro, più elettronegativo dell’ossigeno, quando si lega a questo, ha N.O. -1; l’ossigeno +1.

••• La nomenclatura si divide in IUPAC e tradizionale (che differenzia i Me dai non-Me).

•• Composti binari senza ossigeno

IUPAC: 2°-uro di 1° (specifica di/tri/tetra)

Tradizionale: - idruri (Me-H, N.O. di H è -1): idruro di Me.
 - idracidi (H-nonMe): acido nonMe-idrico (fluor, clor, brom, iod, solf, cian)
- sali di idracidi (Me-nonMe): nonMe-uro di Me


•• Composti binari con ossigeno

IUPAC: ossido di Me/nonMe (specifica di/tri/tetra)

• Tradizionale: - ossidi basici (MeO): ossido di Me o ipo/per-Me-oso/ico*
 - ossidi acidi (anidridi, nonMeO): anidride nonMe-ica o ipo/per-nonMe-osa/ica*
- perossidi (Me/nonMeO2, N.O. di O è -1): perossido di Me/nonMe


•• Composti ternari: idrossidi (ossidi basici + acqua); ossoacidi (ossidi acidi + acqua), sali
Idrossidi [Me-(OH)⁻]: - IUPAC: idrossido di Me (specifica di/tri/tetra o N.O. Me)
 - Tradizionale: idrossido di Me o ipo/per-Me-oso/ico

Ossoacidi (H-nonMe-O): - IUPAC: acido nonMe-ico (specifica di/tri/tetra e N.O. nonMe)
- Tradizionale: acido + nome anidride al maschile (ipo/per-nonMe-oso/ico)*

• Sali (Me-RA): - IUPAC: (osso)nonMe-ato di Me (specifica di/tri/tetra, N.O. Me e nonMe)
- Tradizionale: ipo/per-nonMe-ito/ato mono-biacido/neutro di Me*

*se Me/nonMe ha 2 N.O.: -oso/ico o -osa/ica; se Me/nonMe ha +2 N.O.: ipo/per-


••• Le reazioni chimiche
•• Reazione di sintesi (1+1=2)
•• Reazione di analisi (2=1+1)
•• Reazione di sostituzione semplice (1+1+1=1+2)
•• Reazione di sostituzione doppia (1+1+1+1=2+2)

•• Reazione con addizione di ioni (3=1+2)

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