Forze di Van der Waals

Forze INTERmolecolari = attrazione tra molecole
(≠ forze INTRAmolecolari, come il legame covalente)
-Molto più deboli di quelle intramolecolari
-Si rompono con l’evaporazione, fusione e bollore delle sostanze
-Si formano con la condensazione delle sostanze

Dipolo permanente-dipolo permanente

Interazioni attrattive e repulsive tra cariche parziali dei dipoli permanenti
F aumenta all’aumentare della polarità
All’aumentare della temperatura--> aumenta energia cinetica-->aumenta il moto disordinato delle molecole
Si raggiunge il punto di ebollizione (K)-->rottura interazione intermolecolare
All’aumentare del momento dipolare, aumenta il punto di ebollizione

Ione-dipolo

Interazione tra una specie ionica e un dipolo

Q1 è una carica parziale, mentre Q2 è una carica intera; per questo motivo questa interazione è più forte di quella precedente

Dipolo permanente-dipolo indotto

Dipolo indotto= indotto da un dipolo permanente

Forze di London (o di dispersione)

Giustificano l’esistenza di interazioni tra molecole apolari
Dipolo istantaneo= gli elettroni di una molecola possono in un istante trovarsi sbilanciati
Il dipolo istantaneo può indurre un altro dipolo in una molecola adiacente
Le più deboli
Polarizzabilità (α)= misura la facilità di distorsione della nuvola elettronica
Più le molecole sono grandi (hanno più elettroni) più sono polarizzabili
Aumentano lungo il gruppo e diminuiscono lungo il periodo
Dipendono da:
-Forma: Man mano che la forma diventa meno allungata, le interazioni diminuiscono
-Massa: all’aumentare della massa aumenta la forza di London (e quindi K)


Legame idrogeno

Interazione molto forte (Q1 e Q2 molto alte e d molto piccolo)
Tipico dei composti nei quali H è legato ad atomi fortemente elettronegativi e piccoli (F, O, N). Su H si formerà una carica parzialmente positiva che è un protone pressochè nudo perché l’elettrone di H è spostato verso l’altro atomo.
I punti di ebollizione dei composti con legami HF, HO e HN sono anormalmente alti

Es: H2O
Nel ghiaccio: ogni molecola di acqua lega altre 4 molecole→si formano tetraedri perfetti

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