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Caratteristiche fisiche degli elementi

Energia di Ionizzazione Ei
Affinità elettronica Ae
Elettronegatività E ➝ risulta dalle altre due

Non hanno configurazioni elettroniche complete ➝ atomi incompleti ➝ mancano degli elettroni ➝ gli atomi non sono instabili in natura ➝ quindi si trovano solo nei composti

I gas nobili hanno la configurazione esterna completa
➝colonna VIIIA
➝in condizioni naturali non reagiscono
→hanno orbitali saturi → completi


Energia di ionizzazione

EI
...necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo: misura la tendenza a perdere elettroni
→ somministrare energia
→ + energia - possibilità di allontanare gli elettroni
→ - energia + possibilità di allontanare gli elettroni

⇾ più si scorre verso destra (di una riga) più aumenta il numero di ionizzazione

⇾ meno possibilità di perdere elettroni

⇾ più si scende (in colonna) i valori di ionizzazione diminuiscono
⇾ è più facile allontanare gli elettroni dal nucleo
⇾ perché aumenta la distanza degli elettroni dal nucleo

è facile allontanare da 1 a 3 elettroni, per 4 o più elettroni è complicato

I ionizzazione → primo elettrone che viene allontanato
II ionizzazione → secondo elettrone allontanato
Ecc...


Affinità elettronica

Ae
...misura l’energia che viene liberata quando un atomo acquista un elettrone
→ + Ae + energia che gli atomi perdono + elettroni vengo acquistati
⇾ da sinistra verso destra aumenta Ae
⇾ dall’alto verso il basso diminuisce Ae

1s2 2s1 Li⋅ perde un elettrone per arrivare alla stabilità del Neon
1s2 2s2 Be| perde due elettroni per arrivare alla stabilità del Neon
1s2 2s2 2p5 prende un elettrone per arrivare alla stabilità del Neon

Il fluore è l’atomo con più Ae perché ha pochi elettroni e meno elettroni necessari per raggiungere la stabilità
Il fosforo è l’atomo con meno Ae
→ atomi con più elettroni hanno più difficoltà a raggiungere la stabilità


Elettronegatività

E
→ Capacità di un atomo di attirare gli elettroni
→ Media aritmetica tra EI e Ae
→ +E +tendenza ad attirare elettroni
Fluoro: atomo meno elettronegativo perché ha i maggiori valori di EI e Ae

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