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Reazione di Dissociazione Acida

Gli acidi in acqua si scindono liberando idrogeno che va via sotto forma di ione H+ (Dissociazione Acida). La molecola rimasta è caricata negativamente. L’unico elettrone di H infatti non si stacca insieme al suo elemento, ma rimane attaccato alla molecola che prende il nome di Residuo Alogenico. Il nome del residuo cambia rispetto al non-metallo:


Per esempio:

Acido Ipocloroso

[math]\ \ \ HClO → H^+ + ClO^-\ \ [/math]
Residuo Ipoclorito
Acido Solforico
[math]\ \ \ H_2SO_3 → 2H^+ + SO_3^{2-}\ \ [/math]
Residuo Solfito


Esercitazioni:

Acido Cloroso

[math]\ \ \ HClO_2 → H^+ + ClO^-\ \ [/math]
Residuo Clorito


Acido Clorico

[math]\ \ \ HClO_3 → H^+ + ClO_3^-\ \ [/math]
Residuo Clorato


Acido Perclorico

[math]\ \ \ HClO_4 → H^+ + ClO_4^-\ \ [/math]
Residuo Perclorato


Acido Nitroso

[math]\ \ \ HNO_2 → H^+ + NO_2^-\ \ [/math]
Residuo Nitrito


Acido Nitrico

[math]\ \ \ HNO_3 → H^+ + NO_3^-\ \ [/math]
Residuo Nitrato


Acido Solforico

[math]\ \ \ H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}\ \ [/math]
Residuo Solfato

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