Nicky83 di Nicky83
VIP 5229 punti
Questo appunto contiene un allegato
Mole - Definizione e Esercitazioni scaricato 13 volte

La Mole

Per ogni molecola si può calcolare il Peso Molecolare (PM) in u.m.a. (unità di massa atomica) sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.
Per esempio:

[math]Ca(OH)_2\ \ →\ \ PM=40+(16[/math]
[math]2)+(1[/math]
[math]2)= 74\ u.m.a.\ \ H2O\ \ →\ \ PM=(1[/math]
[math]2)+16=18\ u.m.a.[/math]


La molecola di Idrossido di Calcio è più pesante di una molecola di acqua, ma l’unità di misura dei Pesi Molecolari non è il grammo e ciò crea un problema in laboratorio quando si “pesano” i reagenti in grammi (o in multipli/sottomultipli del grammo). Per questo serve la Mole:

La Mole è una particolare quantità, in grammi, di una sostanza alla quale corrisponde un determinato numero di molecole di quella sostanza. In una Mole di una qualsiasi sostanza ci sono infatto 6,023 • 1023 molecole di quella sostanza. 6,023 • 1023 è il Numero di Avogadro, o N.

La Mole (espressa in grammi) è pari alla massa atomica di un elemento, ovvero una Mole pesa in grammi il peso molecolare.

Registrati via email